Sērs ir nemetālisks elements ar ķīmisko simbolu S un atomskaitli 16. Tīrs sērs ir dzeltens kristāls, ko sauc arī par sēru vai dzelteno sēru. Elementārais sērs nešķīst ūdenī, nedaudz šķīst etanolā un viegli šķīst oglekļa disulfīdā.2.
1.Fizikālās īpašības
- Sērs parasti ir gaiši dzeltens kristāls, bez smaržas un garšas.
- Sēram ir daudz alotropu, no kuriem visi sastāv no S8cikliskās molekulas. Visizplatītākie ir ortorombiskais sērs (pazīstams arī kā rombiskais sērs, α-sērs) un monoklīniskais sērs (pazīstams arī kā β-sērs).
- Ortorombiskais sērs ir stabila sēra forma, un, karsējot līdz aptuveni 100 °C, to var atdzesēt, lai iegūtu monoklīnisku sēru. Transformācijas temperatūra starp ortorombisko sēru un monoklīnisko sēru ir 95,6 °C.orombiskais sērs ir vienīgā stabilā sēra forma istabas temperatūrā. Tā tīrā forma ir dzeltenzaļa (tirgū pārdotais sērs šķiet dzeltenāks, jo tajā ir neliels daudzums cikloheptasēra). Ortorombiskais sērs faktiski nešķīst ūdenī, tam ir slikta siltumvadītspēja, tas ir labs elektriskais izolators.
- Monoklīniskais sērs ir neskaitāmi adatveida kristāli, kas paliek pāri pēc sēra kausēšanas un liekā šķidruma noliešanas. Monoklīniskais sērs ortorombiskais sērs ir elementārā sēra varianti dažādās temperatūrās. Monoklīniskais sērs ir stabils tikai virs 95,6 ℃, un temperatūrā tas lēnām pārvēršas ortorombiskā sērā. Ortorombiskā sēra kušanas temperatūra ir 112,8 ℃, monoklīniskā sēra kušanas temperatūra ir 119 ℃. Abi labi šķīst CS2.
- Ir arī elastīgs sērs. Elastīgais sērs ir tumši dzeltena, elastīga cieta viela, kas mazāk šķīst oglekļa disulfīdā nekā citi alotropu sēri. Tas nešķīst ūdenī un nedaudz šķīst spirtā. Ja izkausētu sēru ātri ielej aukstā ūdenī, garās ķēdes sērs ir fiksēts, elastīgs sērs. Tomēr laika gaitā tas sacietēs un kļūs par monoklinisku sēru.
2. Ķīmiskās īpašības
- Sērs var sadegt gaisā, reaģējot ar skābekli, veidojot sēra dioksīdu (SO₂) gāzi.
- Sērs karsējot reaģē ar visiem halogēniem. Tas sadeg fluorā, veidojot sēra heksafluorīdu. Šķidrais sērs ar hloru veido stipri kairinošu disēra dihlorīdu (S2Cl2). Līdzsvara maisījums, kas satur sarkano sēra dihlorīdu (SCl), var izveidoties, ja hlora pārpalikums un katalizators, piemēram, FeCl3vai SnI4,tiek izmantots.
- Sērs var reaģēt ar karstu kālija hidroksīda (KOH) šķīdumu, veidojot kālija sulfīdu un kālija tiosulfātu.
- Sērs nereaģē ar ūdeni un neoksidējošām skābēm. Sērs reaģē ar karstu slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi un var tikt oksidēts sērskābē un sēra dioksīdā.
3.Pieteikuma lauks
- Rūpnieciskā izmantošana
Sēru galvenokārt izmanto sēra savienojumu, piemēram, sērskābes, sulfītu, tiosulfātu, ocianātu, sēra dioksīda, oglekļa disulfīda, disēra dihlorīda, trihlorsulfonētā fosfora, fosfora sulfīda un metālu sulfīdu ražošanā. Sērskābes ražošanā tiek izmantoti vairāk nekā 80% no pasaules ikgadējā sēra patēriņa. Sēru plaši izmanto arī vulkanizētas gumijas ražošanā. Ja neapstrādātu gumiju vulkanizē vulkanizētā gumijā, tā iegūst augstu elastību, karstumizturību un stiepes izturību un nešķīst organiskajos šķīdinātājos. Lielākā daļa gumijas izstrādājumu ir izgatavoti no vulkanizētas gumijas, kas tiek iegūta, reaģējot uz jēlgumiju ar un paātrinātājiem noteiktā temperatūrā un spiedienā. Sērs ir nepieciešams arī melnā pulvera un sērkociņu ražošanā, un tas ir viens no galvenajiem uguņošanas ierīcēm. Turklāt sēru var izmantot sēru saturošu krāsvielu un pigmentu ražošanā. Piemēram, kalcinējot kaolīna, oglekļa, sēra, diatomīta zemes vai kvarca pulvera maisījumu, var iegūt zilu pigmentu, ko sauc par ultramarīnu. Balinātāju rūpniecība un farmācijas rūpniecība arī patērē daļu sēra.
- Medicīniska lietošana
Sērs ir viena no daudzu ādas slimību zāļu sastāvdaļām. Piemēram, volframa eļļu karsē ar sēru, lai sulfonētu ar sērskābi un pēc tam neitralizētu ar amonjaka ūdeni, lai iegūtu sulfonētu tunga eļļu. No tās izgatavotajai 10% ziedei piemīt pretiekaisuma un atslābinoša iedarbība, un to var izmantot dažādu ādas iekaisumu un pietūkumu ārstēšanai.
Izlikšanas laiks: Dec-09-2024